cambios de color

objetivo: estudio de la reversibilidad de una reacicion

reactivos:dcromato potasico (k2 cr2 07)  acido clorhidrico (hcl) y sosa caustica (naoh)

 material: pipeta de 5 ml tubos de ensayo,grodilla , cuenta gotas

procedimiento: ponemos 5ml de dicromato potasico en dos tubos de ensayo al primero le aöadimos acido clorhidrico gota a gota y al segundo sosa caustica fota a gota y observamos que pasa en casa tubo de ensayo

conclusiones: primero uno de los tubos aöadimos acido y no hubo cambio de color, en el segundo tras 50 gotas de sosa el color cambio a amarillo

conclusiones vicente: cro7- + ------ 2 cro -2 +h+
naranja amarrilo acido

vino tinto

objetivo: determinacion de sulfato en el vino tinto

reactivos: vino tinto , cloruro de bario acido cloridrico

material: vaso de  precipitados,placa calefactora ,filtro papel, valanza ,analitica ,crisol ,estufa,mufla

procedimiento: cojemos una al quota  de sami de vino y lo ponemos en un vaso de precipitados y comprovamos el ph del vino. ponemos a calentar en la placa  calefactora hasta ebullicion cuando hierve añadimos 10 ml de acloruro de ballo ( bacl2) apagamos la placa y dejamos reposar 30 min

crisol 1: 22,09 g        crisol 2: 22,167g

peso vaso : 139,57

peso vaso : 105,26 con acido 116,38

peso vaso arena acido : 116,38

peso vaso arena acido : 150,55

 peso vaso con arena : 139,72

limonada de vino

                             
                            limonada de vino 

¿Què es lo que queremos hacer?

simular la conversión de limonada en vino y vicervesa

¿Qué nos harà falta?

 instumental:

vaso de precipitados ,agitadores y espàtulas

materiales:

disolucion acuosa de àcido tànico,disoluciòn saturada de cloruro fèrrico ,disolución concentrada de ácido sulfùrico 

¿Còmo lo haremos? 

una vez preparadas las disoluciones necesarias estaremos en condiciones de efectuar las transformaciones simuladas de una bebida en otra.en un vaso que contenga unas gotas de la disolucion de cloruro ferico se vierte el contenido de la disolucion amarilloverdosa de acido tanico.de inmediato se observa que esta disolucion ,nuestra contenga la disolucion de acido sulfurico 

el resultado obtenido es : 

que desaparece el color vino obtenido y recuperamos la antigua limonada

explicando.....

al entrar en contancto el acido tanico y el cloruro ferrico se forma un complejo de color azul que es lo que explica ese misterioso cambio de la limonada en vino.en la segunda parte del proceso la accion del acido sulfurico sirve para destruir el complejo formado y asi tanico su color amarillo-verdoso

comentario:

la quimica de los complejos se caracteriza en general por ofrecer sustancias de vistosos colores una practica similar ala expuesta de la que tambien con ayuda de una disolucion de cloruro ferrico puede efectuarse con disoluciones de sulfocianuro amonico acetato de plomo y bicarbonato potasico la accion del cloruro ferrico provoca curiosos cambios de color simulando el de bebidad habituales

crema hidratante

                            

           crema hidratante

objetivo: fabricar una crema hidratante para manos a base de gelatina

material: vaso de precipitados,probeta,pipeto,varilla,balanza y vidrio de reloj 

reactivos: agua de rosas,gelatina y perfumen 

procedimiento: primero pesamos la gelatina. a continuación añadimos 10ml de agua de rosas lo dejamos reposar 1 hora minimo la gelatina y el agua de rosas,después de dejar reposar minimo 1 hora añadimos glicerina y añadimos tambièn un poco de perfumen y lo disolvemos 

conclusiones: la crema es tranparente y liquido 

conclusiones: de vicente: las manos se resecan por el uso de detergentes que afectan a la piel eso produce perdida de flexivilidad eso se puede previner utilizando cremas que disminuyan la vaporacion del agua

la materia ¿desaparece?

objetivo: comprobar como el ajuntar dos lìquidos,el volumen finalmente obtenido es inferior a la suma de los volúmenes iniciales

material: dos probetas

productos: agua destilada y estanol

procedimiento: veteremos una cantidad de agua en una probeta y otra cantidad igual de etanol la otra.para que el resultado sea lo suficientemente cuantificable es necesario utilizar unas cantidades de líquidos no pequeñas (por ejemplo,unos 50ml de cada lìquido)anotaremos  cada volumen y mezclaremos ambos,y lo que sucede es....

conclusiones 1: el volumen final de la mezcla en inferior a la suma de los volùmenes parciales.

conclusiones 2: ha tenido lugar no una perdida de masa-comprobable ello si utilizamos la balanza-sino una contracción de volumen.la razón de esta contracción radica en las intensas fuerzas de cohesión existentes entre las molèculas de agua y las de estanol,que provocan un mayor acercamiento de las  mismas y,por tanto,un menos volumen a nivel macroscópico

conclusiones 3: siempre sosprende a nuestro "sentido común"que la cantidad final sea inferior a la suma de los volúmenes parciales.es una sencilla,pero ilustrativa experiencia que apoya la teoría de la discontinuidad de la materia.el mismo objetivo puede conseguirse al comparar el volumen de una cierta cantidad utilizada de agua es bastante grande en una cucharada de sal o azùcar.si la cantidad utilizada de agua es bastante grande en comparación a la del soluto,se observa que no hay diferencias entre ambos volúmenes

Reacción del permanganato con glicerina

objetivo: vamos a hacer el permanganto pótasico con glicerina

materiales: permanganaro potásico
                   glicerina
                   vidrio de reloj u otro de recipiente


procedimiento: esta práctica es muy sencilla y llamativa.primero ponemos un poco de permanganato y el vidrio de reloj y añadimos la glicerina.la reacción es inmediata y muy exotèrmica.respecto a las cantidades a emplear no tiene demasiada importacia.solo a tener en cuenta que el permanganato es un producto caro,por lo que haremos a pequeña escala

conclusiones: la reacción entre el permanganato y la glicerina es la siguiente:
 14KM04+4 C3H5(OH)3->7 k2co3+7 Mn203+5 co2+16 H20+HEAT
por lo que una reacción redox con gran desprendimiento de calor




  

la botella azul

objetivo: provocar reacciones químicas de "ida y vuelta" de forma que obtengamos alternativamente sustancias de destinto color..simplemente moviendo en recipiente

material: vaso de precipitados,matraz o frasco,espátula y agitador

produsctos: gluosa,hidróxido sódico,agua destilada y azul de metileno

precedimiento:se prepara, en primer lugar una disolución acuosa de glucosa y de hidróxido sódico posteriormente se le añade una pequeña disolución de azul de metileno.se vierte la mezcla preparada en el matraz o frasco de modo que este solo quede llena hasta la mitad aproximadamente,ahora bastarà con el agitar el frasco y ver qué sucede

conclusiones: la mezcla preparada es incolora,pero al agitarla se vuelve azul...y nuevamente incolora cuando se deja reposar