limonada de vino

                             
                            limonada de vino 

¿Què es lo que queremos hacer?

simular la conversión de limonada en vino y vicervesa

¿Qué nos harà falta?

 instumental:

vaso de precipitados ,agitadores y espàtulas

materiales:

disolucion acuosa de àcido tànico,disoluciòn saturada de cloruro fèrrico ,disolución concentrada de ácido sulfùrico 

¿Còmo lo haremos? 

una vez preparadas las disoluciones necesarias estaremos en condiciones de efectuar las transformaciones simuladas de una bebida en otra.en un vaso que contenga unas gotas de la disolucion de cloruro ferico se vierte el contenido de la disolucion amarilloverdosa de acido tanico.de inmediato se observa que esta disolucion ,nuestra contenga la disolucion de acido sulfurico 

el resultado obtenido es : 

que desaparece el color vino obtenido y recuperamos la antigua limonada

explicando.....

al entrar en contancto el acido tanico y el cloruro ferrico se forma un complejo de color azul que es lo que explica ese misterioso cambio de la limonada en vino.en la segunda parte del proceso la accion del acido sulfurico sirve para destruir el complejo formado y asi tanico su color amarillo-verdoso

comentario:

la quimica de los complejos se caracteriza en general por ofrecer sustancias de vistosos colores una practica similar ala expuesta de la que tambien con ayuda de una disolucion de cloruro ferrico puede efectuarse con disoluciones de sulfocianuro amonico acetato de plomo y bicarbonato potasico la accion del cloruro ferrico provoca curiosos cambios de color simulando el de bebidad habituales

crema hidratante

                            

           crema hidratante

objetivo: fabricar una crema hidratante para manos a base de gelatina

material: vaso de precipitados,probeta,pipeto,varilla,balanza y vidrio de reloj 

reactivos: agua de rosas,gelatina y perfumen 

procedimiento: primero pesamos la gelatina. a continuación añadimos 10ml de agua de rosas lo dejamos reposar 1 hora minimo la gelatina y el agua de rosas,después de dejar reposar minimo 1 hora añadimos glicerina y añadimos tambièn un poco de perfumen y lo disolvemos 

conclusiones: la crema es tranparente y liquido 

conclusiones: de vicente: las manos se resecan por el uso de detergentes que afectan a la piel eso produce perdida de flexivilidad eso se puede previner utilizando cremas que disminuyan la vaporacion del agua

la materia ¿desaparece?

objetivo: comprobar como el ajuntar dos lìquidos,el volumen finalmente obtenido es inferior a la suma de los volúmenes iniciales

material: dos probetas

productos: agua destilada y estanol

procedimiento: veteremos una cantidad de agua en una probeta y otra cantidad igual de etanol la otra.para que el resultado sea lo suficientemente cuantificable es necesario utilizar unas cantidades de líquidos no pequeñas (por ejemplo,unos 50ml de cada lìquido)anotaremos  cada volumen y mezclaremos ambos,y lo que sucede es....

conclusiones 1: el volumen final de la mezcla en inferior a la suma de los volùmenes parciales.

conclusiones 2: ha tenido lugar no una perdida de masa-comprobable ello si utilizamos la balanza-sino una contracción de volumen.la razón de esta contracción radica en las intensas fuerzas de cohesión existentes entre las molèculas de agua y las de estanol,que provocan un mayor acercamiento de las  mismas y,por tanto,un menos volumen a nivel macroscópico

conclusiones 3: siempre sosprende a nuestro "sentido común"que la cantidad final sea inferior a la suma de los volúmenes parciales.es una sencilla,pero ilustrativa experiencia que apoya la teoría de la discontinuidad de la materia.el mismo objetivo puede conseguirse al comparar el volumen de una cierta cantidad utilizada de agua es bastante grande en una cucharada de sal o azùcar.si la cantidad utilizada de agua es bastante grande en comparación a la del soluto,se observa que no hay diferencias entre ambos volúmenes

Reacción del permanganato con glicerina

objetivo: vamos a hacer el permanganto pótasico con glicerina

materiales: permanganaro potásico
                   glicerina
                   vidrio de reloj u otro de recipiente


procedimiento: esta práctica es muy sencilla y llamativa.primero ponemos un poco de permanganato y el vidrio de reloj y añadimos la glicerina.la reacción es inmediata y muy exotèrmica.respecto a las cantidades a emplear no tiene demasiada importacia.solo a tener en cuenta que el permanganato es un producto caro,por lo que haremos a pequeña escala

conclusiones: la reacción entre el permanganato y la glicerina es la siguiente:
 14KM04+4 C3H5(OH)3->7 k2co3+7 Mn203+5 co2+16 H20+HEAT
por lo que una reacción redox con gran desprendimiento de calor




  

la botella azul

objetivo: provocar reacciones químicas de "ida y vuelta" de forma que obtengamos alternativamente sustancias de destinto color..simplemente moviendo en recipiente

material: vaso de precipitados,matraz o frasco,espátula y agitador

produsctos: gluosa,hidróxido sódico,agua destilada y azul de metileno

precedimiento:se prepara, en primer lugar una disolución acuosa de glucosa y de hidróxido sódico posteriormente se le añade una pequeña disolución de azul de metileno.se vierte la mezcla preparada en el matraz o frasco de modo que este solo quede llena hasta la mitad aproximadamente,ahora bastarà con el agitar el frasco y ver qué sucede

conclusiones: la mezcla preparada es incolora,pero al agitarla se vuelve azul...y nuevamente incolora cuando se deja reposar

6 maneras de hinchar un globo

objetivo:hichar un globo sin soplar y sin bomba.realizar y observar el resultado de la reacción química entre el bicarbonato sódico y el ácido acetico.usar como extintor el globo que hemos hinchado

material:globo,botella de plàstico,vela,y mechero

reactivos:ácido ácitico y bicarbonato sódico

procedimiento :preparar una disolución en la botella de plástico.introducimos bicarbonato en el globo.ajustamos el globo en la boca de la botella y esperamos aque finalize la reacción 
 concluciones:
el globo se ha hinchado al poner en la botella acído acetico y echarle el bicarbonato sódico.poquita a poco se ha ido hinchando

conclusiones de vicente:se ha producido una reacción de neutralización desprendiendose de carbono que hincha el globo. la vela se apaga porque el globo contiene co2

TARTA DE CHOCOLATE

objetivo:estudio de un proceso quimico,mediante la realización de una tarta

material:un bol,un horno,una naranja,un medidor,bascúla una tartera

productos:3huevos,125g de danone
                 125g de azucar de cacao en polvo 
                  125g de harina
                  72.5ml de aceite de girasol 
                  un sobre de lebadura royal y mantequilla 1g

procedimiento:precalentar el horno a 170g+273=443 kelvin
                        cogemos el bol ,añadimos los 3 huevos,ponemos el danone la         harina del trigo,cacao en polvo ,aceite y por ultimo lebadura,amasamos toda la mezcla ,ponemos mantequilla,cogemos la mezcla y la ponemos en la bizcochera lo ponemos en el horno

conclusiones: como se solidifica la masa al estar en el horno con el calor