la materia ¿desaparece?

objetivo: comprobar como el ajuntar dos lìquidos,el volumen finalmente obtenido es inferior a la suma de los volúmenes iniciales

material: dos probetas

productos: agua destilada y estanol

procedimiento: veteremos una cantidad de agua en una probeta y otra cantidad igual de etanol la otra.para que el resultado sea lo suficientemente cuantificable es necesario utilizar unas cantidades de líquidos no pequeñas (por ejemplo,unos 50ml de cada lìquido)anotaremos  cada volumen y mezclaremos ambos,y lo que sucede es....

conclusiones 1: el volumen final de la mezcla en inferior a la suma de los volùmenes parciales.

conclusiones 2: ha tenido lugar no una perdida de masa-comprobable ello si utilizamos la balanza-sino una contracción de volumen.la razón de esta contracción radica en las intensas fuerzas de cohesión existentes entre las molèculas de agua y las de estanol,que provocan un mayor acercamiento de las  mismas y,por tanto,un menos volumen a nivel macroscópico

conclusiones 3: siempre sosprende a nuestro "sentido común"que la cantidad final sea inferior a la suma de los volúmenes parciales.es una sencilla,pero ilustrativa experiencia que apoya la teoría de la discontinuidad de la materia.el mismo objetivo puede conseguirse al comparar el volumen de una cierta cantidad utilizada de agua es bastante grande en una cucharada de sal o azùcar.si la cantidad utilizada de agua es bastante grande en comparación a la del soluto,se observa que no hay diferencias entre ambos volúmenes

Reacción del permanganato con glicerina

objetivo: vamos a hacer el permanganto pótasico con glicerina

materiales: permanganaro potásico
                   glicerina
                   vidrio de reloj u otro de recipiente


procedimiento: esta práctica es muy sencilla y llamativa.primero ponemos un poco de permanganato y el vidrio de reloj y añadimos la glicerina.la reacción es inmediata y muy exotèrmica.respecto a las cantidades a emplear no tiene demasiada importacia.solo a tener en cuenta que el permanganato es un producto caro,por lo que haremos a pequeña escala

conclusiones: la reacción entre el permanganato y la glicerina es la siguiente:
 14KM04+4 C3H5(OH)3->7 k2co3+7 Mn203+5 co2+16 H20+HEAT
por lo que una reacción redox con gran desprendimiento de calor




  

la botella azul

objetivo: provocar reacciones químicas de "ida y vuelta" de forma que obtengamos alternativamente sustancias de destinto color..simplemente moviendo en recipiente

material: vaso de precipitados,matraz o frasco,espátula y agitador

produsctos: gluosa,hidróxido sódico,agua destilada y azul de metileno

precedimiento:se prepara, en primer lugar una disolución acuosa de glucosa y de hidróxido sódico posteriormente se le añade una pequeña disolución de azul de metileno.se vierte la mezcla preparada en el matraz o frasco de modo que este solo quede llena hasta la mitad aproximadamente,ahora bastarà con el agitar el frasco y ver qué sucede

conclusiones: la mezcla preparada es incolora,pero al agitarla se vuelve azul...y nuevamente incolora cuando se deja reposar

6 maneras de hinchar un globo

objetivo:hichar un globo sin soplar y sin bomba.realizar y observar el resultado de la reacción química entre el bicarbonato sódico y el ácido acetico.usar como extintor el globo que hemos hinchado

material:globo,botella de plàstico,vela,y mechero

reactivos:ácido ácitico y bicarbonato sódico

procedimiento :preparar una disolución en la botella de plástico.introducimos bicarbonato en el globo.ajustamos el globo en la boca de la botella y esperamos aque finalize la reacción 
 concluciones:
el globo se ha hinchado al poner en la botella acído acetico y echarle el bicarbonato sódico.poquita a poco se ha ido hinchando

conclusiones de vicente:se ha producido una reacción de neutralización desprendiendose de carbono que hincha el globo. la vela se apaga porque el globo contiene co2

TARTA DE CHOCOLATE

objetivo:estudio de un proceso quimico,mediante la realización de una tarta

material:un bol,un horno,una naranja,un medidor,bascúla una tartera

productos:3huevos,125g de danone
                 125g de azucar de cacao en polvo 
                  125g de harina
                  72.5ml de aceite de girasol 
                  un sobre de lebadura royal y mantequilla 1g

procedimiento:precalentar el horno a 170g+273=443 kelvin
                        cogemos el bol ,añadimos los 3 huevos,ponemos el danone la         harina del trigo,cacao en polvo ,aceite y por ultimo lebadura,amasamos toda la mezcla ,ponemos mantequilla,cogemos la mezcla y la ponemos en la bizcochera lo ponemos en el horno

conclusiones: como se solidifica la masa al estar en el horno con el calor

EL DETERGENTE COME HUEVO

                                                      
OBJETIVO:observar la actuación de los detergentes llamados biologicos es decir aquellos presentan en su composicion  algun tipo de enzima que facilita la eliminacion de restos de proteinas 

material: vasos de precipitados ,detergente preferiblemente en polvo, en culla composición aparezcan anzimas biologico 


procedimiento:  1-preparar una disolución de cada detergente ,  
                                           poniendo un

                                 vaso de unos 15g de detergente luego pon 0,125 de agua 

                                  caliente 

                                  2-toma el huevo cocido  y partele un trozo de clara para 

                                  cada una de las disoluciones que se han preparado 

                                  3-guarda  los recipientes en lugar calido y deja 

                                   reposar durante dos dias 

                                   4- al cabo de este tiempo saca la clava y observa lo que ha 

                                   ocurrido

producto: huevo cocido 
                         detergentes utilizados:  detergente a mano bosque verde 
                         detergente casero  y detergente lagarto


conclusiones:hay dos detergentes que no le han hecho nada al huevo porlo tanto no tenia encimas y otro que se ha comido el huevo 

 

EL PODER BLANQUEANTE DEL HIPOCLORITO SÓDICO

OBJETIVO:  poder oxidante de hipoclorito sódico

MATERIAL:  rotuladores de colores y voso de presipitado


productos: hipoclorito sódico (legia(naclo)

procedimiento: en un papel blanco escribimos una columna y con separación de 2cm aproximadamente una palabra con rotuladores distinto color ,a la derecha del papel y  también en una columna encribemos en el mismo orden y con los mismos rotuladores ,el color y la marca  del rotilador,moja el pincel con legia y pinta por encima cada una de las palabras de la columna de la izquierda,no pintes las de la columna de la derecha ya que te sirven de referencia ,observa los cambiod en las tintas  y el tiempo que tarda en producirse una de coración apreciable del trazon

conclusiones: los colores tienden a perder el color antes que los oscuros al tener contacto con el hipoclorito sódico 

riesgos y consejos: -R-31 en contacto con acidos y gases toxicos 

                                                      -5-2 mantenganse fuera del alcance de los niños

                                                       -5-26128 en caso de contacto con la piel o los o 

                                                        los ojos lavense inmediata y asundantemente 

                                                        con agua

                                                        -5-46 en caso de inyestion acudan inmediamen-

                                                         te al mèdico y muestrele la etiqueta del envase

                                                         -550 no mezclar con ninguna otro producto 

                                                          pueden desprender gases toxicos